SEPTIMO, TERCER PERIODO QUIMICA

Caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, brillo y son sólidos en temperatura ambiente excepto el mercurio.

Estos suelen ser la mayor parte de los elementos de la tabla preiodica.Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,potasio, cobre, manganeso etc.

                     
                

• Son buenos conductores de la electricidad.
• Son buenos conductores del calor.
• Son resistentes y duros.
• Son brillantes cuando se frotan o al corte.
• Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
• Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
• Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
• Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.
• Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
• Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y resistente.
• Tienen tendencia a formar iones positivos.

      Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

• El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
• El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)

  

Comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.

Los no metales se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica a excepción del hidrógeno.

  

          

• Son malos conductores de la electricidad.
• 

  Son malos conductores del calor.
• Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.
• No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.
• Son frágiles, se rompen con facilidad.
• Tienen baja densidad.
• No son atraídos por los imanes.
• Tienen tendencia a formar iones negativos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

• El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.
• El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.